融雪劑加鹽會使冰點下降嗎?
更新時間:2019-03-26
融雪劑加鹽會使冰點下降嗎?
融雪劑可分為兩類。傳統上*常用的一類是無機融雪劑,以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分,價格便宜,但簡略腐蝕路途和交通工具。路途上用得*多的融雪劑是工業食鹽(氯化鈉),它就歸于這一類。另一類是有機融雪劑,如醋酸鉀,融雪作用好,腐蝕性不大,但價格高得多,主要用于機場、橋梁等重要場所。
不論是哪種融雪劑,都是可溶的鹽類,其作用都是使冰點(水結冰時的溫度)下降。水中參加氯化鈉后,冰點*低可到達約-20℃;參加氯化鈣的話,乃至可到達-50℃以下。雖然在實際使用條件下會打一些折扣,但它們的融雪作用仍是很顯著的。
融雪劑加鹽會使冰點下降嗎?
加鹽會使冰點下降又是為什么呢?從微觀上來看,液態水結成冰(固態水)是一個動態的進程:在冰和水的界面處,不停地有冰上的水分子溶解進入水中,同時也有水中的水分子不斷地凝結到冰的外表。在冰點(0℃),這兩個進程基本到達平衡,也便是水分子凝結和溶解的速度是一樣的。當參加鹽(溶質)時,液態水的部分就變成了鹽溶液(鹽水),相當于水被鹽稀釋了。相同體積的液體中,可以用來結冰的水分子變少,水凝結成冰的速度就受到影響,變慢了。而冰變成水的速度沒有變化,總的成果,便是冰開始消融了。溶解的鹽越多,這個作用就越顯著。隨著溫度下降,水凝結成冰的速度添加,當某個溫度下消融和凝結的速度又到達平衡時,這便是新的冰點了。趁便說一下,華氏溫標的0度,便是氯化銨水溶液的冰點,大約是-18℃。
融雪劑加鹽會使冰點下降嗎?
那么,氯化鈣為什么比氯化鈉能使冰點下降得更多?簡略地說,1份氯化鈉(NaCl)溶解后會變成1份鈉離子和1份氯離子,共2份溶質粒子;而1份氯化鈣(CaCl2)溶解后則會變成3份溶質粒子(1份鈣離子和2份氯離子)。相同濃度的氯化鈉和氯化鈣,后者構成的粒子數更多,對水結冰的速度影響更大,也就使冰點下降得更多。

不論是哪種融雪劑,都是可溶的鹽類,其作用都是使冰點(水結冰時的溫度)下降。水中參加氯化鈉后,冰點*低可到達約-20℃;參加氯化鈣的話,乃至可到達-50℃以下。雖然在實際使用條件下會打一些折扣,但它們的融雪作用仍是很顯著的。
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