融雪劑加鹽會使冰點下降嗎？
更新時間：2019-03-26
融雪劑加鹽會使冰點下降嗎？
融雪劑可分為兩類。傳統上*常用的一類是無機融雪劑，以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分，價格便宜，但簡略腐蝕路途和交通工具。路途上用得*多的融雪劑是工業食鹽（氯化鈉），它就歸于這一類。另一類是有機融雪劑，如醋酸鉀，融雪作用好，腐蝕性不大，但價格高得多，主要用于機場、橋梁等重要場所。
不論是哪種融雪劑，都是可溶的鹽類，其作用都是使冰點（水結冰時的溫度）下降。水中參加氯化鈉后，冰點*低可到達約-20℃；參加氯化鈣的話，乃至可到達-50℃以下。雖然在實際使用條件下會打一些折扣，但它們的融雪作用仍是很顯著的。
融雪劑加鹽會使冰點下降嗎？
加鹽會使冰點下降又是為什么呢？從微觀上來看，液態水結成冰（固態水）是一個動態的進程：在冰和水的界面處，不停地有冰上的水分子溶解進入水中，同時也有水中的水分子不斷地凝結到冰的外表。在冰點（0℃），這兩個進程基本到達平衡，也便是水分子凝結和溶解的速度是一樣的。當參加鹽（溶質）時，液態水的部分就變成了鹽溶液（鹽水），相當于水被鹽稀釋了。相同體積的液體中，可以用來結冰的水分子變少，水凝結成冰的速度就受到影響，變慢了。而冰變成水的速度沒有變化，總的成果，便是冰開始消融了。溶解的鹽越多，這個作用就越顯著。隨著溫度下降，水凝結成冰的速度添加，當某個溫度下消融和凝結的速度又到達平衡時，這便是新的冰點了。趁便說一下，華氏溫標的0度，便是氯化銨水溶液的冰點，大約是-18℃。
融雪劑加鹽會使冰點下降嗎？
那么，氯化鈣為什么比氯化鈉能使冰點下降得更多？簡略地說，1份氯化鈉（NaCl）溶解后會變成1份鈉離子和1份氯離子，共2份溶質粒子；而1份氯化鈣（CaCl2）溶解后則會變成3份溶質粒子（1份鈣離子和2份氯離子）。相同濃度的氯化鈉和氯化鈣，后者構成的粒子數更多，對水結冰的速度影響更大，也就使冰點下降得更多。
不論是哪種融雪劑，都是可溶的鹽類，其作用都是使冰點（水結冰時的溫度）下降。水中參加氯化鈉后，冰點*低可到達約-20℃；參加氯化鈣的話，乃至可到達-50℃以下。雖然在實際使用條件下會打一些折扣，但它們的融雪作用仍是很顯著的。
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