使用融雪劑要注意些什么?
更新時間：2020-11-07
融雪劑
使用融雪劑能在很大程度上幫助人們清除道路上的積雪，有助于解決雨雪天氣下道路上大雪堵塞和打滑等問題。那使用融雪劑要注意些什么？以下小編就給大家提出一些使用融雪劑的建議。
在進行人工除雪時，建議采用機械除雪為主，融雪劑除雪為輔的方法，并在公路橋梁等設備上采取額外的防護措施，盡量減少損失。
需要使用融雪劑的道路，首先需要清除地面上大部分的雪，然后才能噴灑融雪劑廠家的產品，可以避免道路上結冰。在融雪過程中也使用了汽車行駛時產生的地表熱、太陽輻射熱和自釋熱。
三、為避免融雪后鹽水進入地面或污染地表水，應將含融雪后鹽水的污水雪集中到一種專用設備中，收集融雪后鹽水，并將其排放至污水處理廠進行再利用。
融雪機理主要是融雪劑的加入降低了水溶液的冰點，使水溶液在低溫下仍能保持液態，不結冰。首先介紹一些基本化學概念：
蒸氣壓任何物質都有一種傾向，即會揮發成氣體，而氣體同樣會凝結成液體或凝結成華為固體。單組分液體的表面在一定的外部條件下會發生兩相變化，即液體中的液態分子會蒸發成氣態分子，而氣態分子又會碰撞成液態分子。這個變化在一定的時間之后就會達到一個動態的平衡狀態。在平衡狀態下，氣體分子量*大，氣體分子量與液體碰撞產生的壓力很大，簡稱為蒸汽壓力。蒸氣壓力反映了在溶液中存在一小部分能量較大的分子，有離開母體進入空間的傾向，也就是所謂的逃逸傾向。
(2)凝點凝點是指物質的液相與固相之間建立平衡的溫度，達到這一溫度時，液、固兩相蒸汽壓力相等。當溶劑晶體從溶液中析出時，溫度就是溶液的凝點。物理和化學的拉烏爾定律表明，在恒定溫度和氣壓條件下，溶液的平衡蒸汽壓與溶液中的溶質含量有關，而溶質含量的增加會使溶液的蒸汽壓降低，從而降低凝固點。加入溶質前后，固體純溶劑的蒸氣壓保持不變，在相同溫度條件下，溶液蒸氣壓比純溶劑的蒸氣壓低，因此只有在較低溫度下，凝固點才能從T2降到T1。添加融雪劑也是同樣的道理，添加融雪劑只是將水的冰點(冰點)降低到較低的溫度，使水溶液在一定溫度范圍內保持液態。若氣溫低于此冰點，亦無法達到融雪效果。一般而言，融雪劑溶液的濃度越高，其冰點越低，融雪效果越好，而且同一濃度不同品種的融雪劑溶液的冰點也存在一定差異。所以融雪劑的用量及種類的選擇應根據溫度及降雪量來確定。下面的表格顯示了NaCl溶液不同濃度的凝固點。
有兩種類型的融雪劑：一種是以醋酸鉀為主要成分的融雪劑，這種融雪劑融雪效果好，無任何腐蝕性損傷，但其價格昂貴，一般用于機場等重要場所融雪除冰。
另外一種是以“氯鹽”為主要成分的融雪劑，如氯化鈉，氯化鈣，氯化鎂，氯化鉀，也常被稱為“化冰鹽”。通常使用這個。
由于鹽對混凝土有很大的負作用，如果用在混凝土結構上，就會對混凝土結構造成破壞，從而影響使用壽命。
除冰鹽造成的損失在各個**都是很大的。
融雪藥劑的作用機理如下：“氯鹽類”融雪藥劑溶于水(雪)后，冰點在零度時，如氯化鈉融雪藥劑溶于水(鹽的主要成分)后，冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃，而醋酸類藥劑則在-30℃左右。除吸收熱量外，溶鹽還能使鹽水的凝結點降低，這樣在雪水中溶解鹽后就很難再形成冰。另外，在融雪后，溶液中的離子濃度升高，使液相蒸氣壓力降低，而冰固蒸汽壓力保持不變。為了達到冰水混和物固液蒸壓等狀態，冰就會溶解。這個原理也可以很好地解釋為什么鹽水不容易凍結。眾所周知，水是一種特殊的物質，它在結冰后密度變小(一般物質在固體狀態時密度比在液體狀態時大)，所以壓強越大，冰的熔點就越低。經常會看到，在車輪碾壓的地方積雪往往容易融化就是這個道理。在被雪覆蓋的路面上灑上融雪劑后，車輛的碾壓更容易使雪融化。綜上所述可以看出，灑融雪劑后有利于雪的清除。
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